Chemistry: Periodo #3

Tercer periodo.

Qué es Isómeria?

Propiedad de ciertos compuestos químicos con igual formula química, es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. Aunque este fenómeno es muy frecuente en los compuestos del carbono, no es exclusiva de ellos pues también la presentan algunos compuestos inorgánicos, como los compuestos de los metales de transición.

En que consiste la Isómeria?

El fenómeno de la isómeria en la química, es semejante al fenómeno de la existencia de las palabras diferentes por la permutación de las letras, como por ejemplo: AMOR y ROMA, AVE y EVA, ASI e ISA, ZORRA y ARROZ, SABES y SEBAS, ADULA y ALUDA, etc. que son palabras palindromas que se pueden leer al derecho y al revés tienen significados diferentes, en quimifica tienen en común (misma letras, "iguales" formulas moleculares; diferentes acomodaciones "diferentes" formulas estructurales).

Isómeria Estructural.

Isómero de cadena: se difieren en la disposición de los átomos en el esqueleto o cadena carbonada.

Isómeros de Cadena del C₅H₁₂
	n-pentano
	Isopentano
	Neopentano

Isómero de posición: Difieren en la posición del grupo funcional sobre la cadena o el esqueleto carbonado.

Isómeros de Posición del C₅H₁₂O

1-pentanol

2-pentanol

3-pentanol

Isómero de función: Difieren de distintos grupos funcional.

Isómeros de Función del C₃H₆O

Propanona (cetona)

Propanal (aldehído)

08/08/2017

Este dia se trabajo en unos ejercicios sobre Isómeria de cadena de posición y de función, desarrollando un taller de dos ejercicios de cada uno y se trabajo sobre isómeria geométrica.

Isómeria geométrica: La isómeria cis-trans o geométrica es debida a la rotación restringida entorno a un enlace carbono-carbono. Esta restricción puede ser debida a la presencia de dobles enlaces o ciclos. Asi el 2-buteno puede existir en forma de dos isómeros, llamado cis y trans. El isómero que tiene los hidrógenos al mismo lado se llama cis, y el que los tiene a lados opuestos trans.

Los compuestos cíclicos, debido a su rigidez, también presenta isomería geométrica. Así, el 1,2 - dimetilciclohexano puede existir en forma de dos isómeros. Se llama isómero cis el que tiene los hidrogenos al mismo lado y trans el que tiene a los lados opuestos.

😫

11/08/2017
Practica de laboratorio.

Practica: Grupos funcionales Orgánicos.

Logros:

1. Observar propiedades físicas y químicas de algunos compuestos orgánicos.

2. Reconocer los grupos funcionales por medio de los RxS quimificas especificas.

___________________________________________________

1. Urea

Propiedades físicas: Cristalino e incoloro y es soluble en agua.
Propiedades Qca: Su fórmula química es NH2 – CO – NH2. También es conocida como carbonildiamida o ácido arbamídico.
Es una sustancia nitrogenada producida por variados seres vivos como medio de eliminación del amoníaco, el cual es altamente tóxico para ellos. En los animales se halla en la sangre, orina, bilis y sudor.
Uso: El 91 % de la urea producida se emplea como fertilizante.
Reacciones: Las reacciones de la urea suelen tener lugar en termo descomposición, a una temperatura que ronda los 160ºC, produciendo, como ya se mencionó, gases de tipo inflamables como pueden ser el CO2, el cianato de amonio, etc.

2. Tetracloruro de carbono

Propiedades físicas: Es un líquido amarillo y muy denso, de olor dulce que puede ser detectado a bajos niveles.
Propiedades Qca: Su fórmula química es CCl4, es un compuesto químico sintético, organoclorado, no inflamable, antiguamente utilizado como extintor y en la producción de refrigerantes, pero actualmente abandonado debido a su toxicidad. No es soluble con el agua (no miscible).
Uso: El tetracloruro de carbono se usó en la industria como un buen líquido refrigerante, un potente plaguicida y fungicida, un potente producto desengrasante -elimina con suma facilidad ceras, aceites y grasas
Reacciones:
a. En contacto con superficies calientes o con llamas esta sustancia se descompone formando humos tóxicos e irritantes.
b. Reacciona violentamente con algunos metales tales como aluminio, bario, magnesio, potasio y sodio, con flúor y otras sustancias, originando peligro de incendio y explosión.



3. Acetato de Butilo.

Propiedades físicas: Líquido transparente, incoloro, de olor aromático característico. Miscible con hidrocarburos, cetonas, alcoholes, y éteres, y poco soluble en agua.
Propiedades Qca: Su fórmula es: C6H12O2.
Uso: Se usa como Solvente de la nitrocelulosa. Lacas; barnices; plásticos; vidrios de seguridad; perfumes.
Producción de tintas de impresión para la industria gráfica.



4. Formol

Propiedades físicas: Es un líquido incoloro de olor penetrante y sofocante; estas disoluciones pueden contener alcohol metílico como estabilizante.
Propiedades Qca: Su forma química es H2C=O, es un aldehído altamente volátil y muy inflamable.
Uso: Se utiliza en la producción de diversos productos, desde medicamentos hasta la melanina, la baquelita, etc.
Reacciones:
a. La disolución se degrada lentamente bajo formación de paraformaldehído, el polímero del formaldehído.
b. puede formarse el trímero cíclico.
c. La oxidación del formaldehído produce ácido fórmico y en una segunda etapa agua y dióxido de carbono.



5. Isopropanol.

Propiedades físicas: Es incoloro, con un olor intenso y muy miscible con el agua.
Propiedades Qca: Su forma química es C3H8O, es un alcohol y es muy inflamable.
Uso: Utilizado como líquido de limpieza de cristales ópticos, como antiséptico tópico del mismo modo que el alcohol etílico desnaturalizado.
Reacciones:
a. reacciona con los metales activos, tales como potasio, para formar alcóxidos que se pueden llamar isopropoxides.
b. La reacción con el aluminio (iniciado por una traza de mercurio) se utiliza para preparar el catalizador isopropóxido de aluminio.

6. Glicerina

Propiedades físicas: Se presenta en forma de líquido a una temperatura ambiental de 25 ° C y es higroscópico e incoloro. Posee un coeficiente de viscosidad alto y tiene un sabor dulce como otros polialcoholes.
Propiedades Qca: Su forma química es C3H8O3, Se trata de un compuesto que no es tóxico ni irritante, es biodegradable y reciclable. Pueden convertirlo en un disolvente alternativo a los disolventes orgánicos convencionales y es un alcohol con tres grupos hidroxilos (–OH).
Uso: La elaboración de cosméticos como por ejemplo, jabones de tocador, se utiliza en la elaboración de medicamentos en forma de jarabes

.

7. Naftaleno

Propiedades físicas: es un sólido blanco que se volatiliza fácilmente y se produce naturalmente cuando se queman combustibles.
Propiedades Qca: Su forma química C10H8, es un híbrido de resonancia de tres estructuras contribuyentes principales. Su energía de resonancia es de 61 kcal/mol.
Uso: tiene como uso primordial la manufactura de plásticos de cloruro de polivinilo (PVC).
Reacciones:
a. Naftaleno + Oxidación = Ácido ftálico
b. Naftaleno + Halogenación = Alfa cloro y el alfa bromonaftaleno
c. Naftaleno + Sulfonación = naftalenosulfó
d. Naftaleno + Nitración = Beta nitronaftaleno

i
8. Carbón vegetal

Propiedades físicas: Es un material combustible sólido, frágil y poroso con un alto contenido en carbono.
Propiedades Qca: Se produce por calentamiento de madera y residuos vegetales, hasta temperaturas que oscilan entre 400 y 700 °C, en ausencia de aire.
Uso: El carbón vegetal se usa mayoritariamente como combustible, no solo de uso doméstico sino también industrial, especialmente en los países en vías de desarrollo. La producción de carbón vegetal tiene un importante impacto ambiental que es necesario disminuir.

9. Ácidos cítricos.

Propiedades físicas: El ácido cítrico es un polvo cristalino blanco.
Propiedades Qca: Es un ácido orgánico tricarboxílico que está presente en la mayoría de las frutas, sobre todo en cítricos como el limón y la naranja. Su fórmula química es C6H8O7.
Uso: Se usa en la fabricación de bebidas como saborizante y regulador de pH, en la elaboración de dulces y conservas como acidulante.



10. Acetato de plomo

Propiedades físicas: Es un compuesto químico cristalino de color blanco con un sabor ligeramente dulce.
Propiedades Qca: Su fórmula química es Pb(C2H3O2)2 Se ha documentado que el acetato de plomo (II), entre otras sales de plomo, podría afectar a la placenta y al embrión, conduciendo a la muerte del feto, razón por la cual se desaconseja el uso de tintes de cabello que lo tengan en su composición.
Uso: se usa como reactivo para generar otros compuestos de plomo y como fijador para algunos tintes.
Reacciones: El acetato de plomo es soluble en agua y glicerina. Con agua, forma el trihidrato, Pb(CH3COO)2·3H2O, una sustancia cristalina monoclínica eflorescente de color blanco o incoloro.



11. Amoniaco

Propiedades físicas: Es un gas incoloro con un característico olor repulsivo.
Propiedades Qca: Es un compuesto químico de nitrógeno con la fórmula química NH3. El amoníaco contribuye significativamente a las necesidades nutricionales de los organismos terrestres por ser un precursor de fertilizantes.
Uso: Uno de sus usos más comunes es limpiar cristal, porcelana y acero inoxidable. También se usa frecuentemente para limpiar hornos y absorbiendo elementos para ablandar en la suciedad.
Reacciones: Es capaz de reaccionar con ácidos produciendo sales de amonio. El amoníaco se puede desodorizar fácilmente reaccionando con bicarbonato de sodio o ácido acético.

12. Ácido acetico

Propiedades fisicas: Líquido hidroscópico, incoloro Se encuentra en el vinagre, y es el principal responsable de su sabor y olor agrios.
Propiedades Qca: Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). Soluble en agua, alcohol, éter, glicerina, acetona, benceno, y tetracloruro de carbono
Uso: Sus aplicaciones en la industria química van muy ligadas a sus ésteres, como son el acetato de vinilo o el acetato de celulosa (base para la fabricación de nailon, rayón, celofán, etcétera).

13. Sacarosa

Propiedades fisicas: La sacarosa es comunmente conocida como azucar de mesa, es transparente, el color blanco es causado por la múltiple difracción de la luz en un grupo de cristales.
Propiedades Qca: su fórmula es C12H22O11, La sacarosa tiene como función principal en el organismo humano ayudar en la generación de energía que el cuerpo humano necesita para que funcionen los diferentes órganos.
Usos: La sacarosa es el edulcorante más utilizado en el mundo industrializado, la extensa utilización de la sacarosa se debe a su poder endulzante y sus propiedades funcionales como consistencia.
Reacciones: La reacción inversa a la síntesis de la sacarosa (condensación) es la hidrólisis, mediante la cual la molécula de sacarosa se divide en dos partes iguales, en una molécula de glucosa y una de fructosa.



14. Lactosa

Propiedades fisicas: Es un polvo cristalino blanco.
Propiedades Qca: Cristaliza con una molécula de agua de hidratación, con lo que su fórmula es C12H22O11·H2O, luego se la puede también llamar lactosa monohidrato. La masa molar de la lactosa monohidrato es 360,32 g/mol. La masa molar de la lactosa anhidra es 342,30 g/mol.
Uso: En la fabricación de productos alimenticios, cosméticos y farmacéuticos.



15. Benceno

Propiedades fisicas: Líquido incoloro de olor característico y sabor a quemado.
Propiedades Qca: e fórmula C6H6. La molécula de benceno consiste en un anillo cerrado de seis átomos de carbono unidos por enlaces químicos que resuenan entre uniones simples y dobles. Cada átomo de carbono está a su vez unido a un átomo de hidrógeno.
Uso El Benceno también se usa en la manufactura de detergentes, explosivos, productos farmacéuticos y tinturas.
Reacciones: Las reacciones típicas del benceno son las de sustitución. Los agentes de sustitución más utilizados son el cloro, bromo, ácido nítrico y ácido sulfúrico concentrado y caliente.

                                    ___________________________________________________

21/08/2017
Esta fecha fue una época muy importante para los aficionados a la astronomia ya que que ocurrió un fenómeno natural el eclipse total de sol.

Isomería conformacional

La libre rotación en torno a un enlace simple da lugar a que las moléculas puedan adoptar un número infinito de distribuciones espaciales interconvertiles recíprocamente sin ruptura de enlaces, debido a que entre los carbonos se encuentra un enlace sencillo o sigma. Estas Disposiciones espaciales reciben el nombre genérico de conformaciones, y las distintas conformaciones reciben el nombre de confórmeros. Resultado de imagen para isomeria conformacional

Resultado de imagen para isomeria conformacional

En los Alcanos pueden distinguirse tres conformaciones:

Alternada: Es la mas estable(menor energía) pues sus átomos estan los mas separados posible y por tanto la interacción es mínima.
Eclipsada: Es la menos estable(mayor energia)
Sesgada o desviada: Se llaman así a las infinitas conformaciones que existen entre la alternada y la eclipsada. Su energía es mayor que la alternada y menor que la eclipsada.

Isomería óptica

Existen moléculas que coinciden en todas sus propiedades excepto en su capacidad de desviar el plano de luz polarizada. Son los llamados isómeros opticos. uno de ellos desvía la luz hacia la derecha, y se designa(+), o dextrógiro, mientras que el otro la desvia en igual magnitud pero hacia la izquierda, y se designa(-) o levógiro.

Su comportamiento frente a la luz polarizada se debe a que la molécula carece de plano de simetría, y por lo tanto se pueden distinguir dos isómeros que son cada uno la imagen especular del otro, como la mano derecha lo es de la izquierda. Ambas manos no son iguales (el guante de una no encaja en la otra), pero son simétricas: la imagen especular de la mano derecha es la mano izquierda. Los isómeros ópticos también se llaman enantiómeros, enantiomorfos o isómeros quirales. El caso más frecuente de ausencia de plano de simetría se debe a que algún carbono tetraédrico está unido a cuatro radicales distintos (Figura de la derecha). Este carbono recibe el nombre de carbono asimétrico.

21/08/2017

Características

1. Tiene por lo menos un carbono quiral.

2. El carbono quiral esta unido a 4 sostituyentes distintos.

3. No presenta isomería óptica los que tienen doble enlace.

4. Las moléculas quirales presentan actividad optica.

Propiedades.

Presentan las mismas propiedades químicas y físicas pero se diferencian en que desvían el plano de la luz polarizada en diferente dirección.

Polarímetro.

Instrumento mediante el cual se puede determinar el valor de la desviación de la luz polarizada por un estereoizomero opticamente activo. A partir de un rayo de luz, a través de un filtro polarizado plano, que al pasar por una parte muestra que contienen enantiomeros en disolución, se desvía.