Semana #30

 

Semana #30

Reacción de adición.

 Las Reacciones de Adición son aquellas en las que uno o varios átomos se unen a una molécula que posee un doble o triple enlace. 

Las Reacciones de Adición se dan principalmente en Química Orgánica donde los dobles y triples enlaces son comunes: C=C, C≡C, C=O, C=N, C≡N, etc.
 
La característica principal de estas reacciones es que durante el proceso, el doble o triple enlace se rompe formando nuevos enlaces:

• CH₂=CH₂ + HBr → CH₃-CH₂Br  

Reacción de oxidación  

Las reacciones de oxidación-reducción (redox) implican la transferencia de electrones entre especies químicas. Se llaman también reacciones de transferencia de electrones ya que la partícula que se intercambia es el electrón.

En una reacción de oxidación-reducción tienen lugar dos procesos simultáneos, la oxidación y la reducción. 

Ejemplo

El aluminio reacciona con el oxígeno para formar óxido de aluminio,

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

En el transcurso de esta reacción, cada átomo de aluminio pierde tres electrones para formar un ión Al³⁺

Al → Al³⁺ + 3 e^-

Y cada molécula de O₂ gana cuatro electrones para formar dos iones O^2-

O₂ + 4 e^- → 2 O^2-

Como los electrones ni se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, la oxidación y la reducción son inseparables.

El aluminio cede electrones y el oxígeno los gana. El aluminio actúa como agente reductor, se oxida (su número de oxidación pasa de 0 a +3) cediendo tres electrones, mientras que el oxígeno actúa como agente oxidante, se reduce (su número de oxidación pasa de 0 a -2) ganando dos electrones.