Los
ácidos nucleicos, y el ADN en particular, son macromoléculas clave en
la continuidad de la vida. El ADN lleva la información hereditaria que
se trasmite de padres a hijos y proporciona las instrucciones sobre cómo
(y cuándo) hacer muchas proteínas necesarias para construir y mantener
en funcionamiento células, tejidos y organismos.
La
manera en que el ADN lleva esta información y cómo la usan células y
organismos es compleja, fascinante y bastante sorprendente, y la
exploraremos con más detalle en la sección de biología molecular. Aquí, solo echaremos un rápido vistazo a los ácidos nucleicos desde la perspectiva de las macromoléculas.
Las funciones del ADN y el ARN en la célula
Los ácidos nucleicos, macromoléculas compuestas de unidades llamadas nucleótidos, existen de manera natural en dos variedades: ácido desoxirribonucleico (ADN) y ácido ribonucleico (ARN).
El ADN es el material genético de los organismos vivos, desde las
bacterias unicelulares hasta los mamíferos multicelulares como tú y yo.
Algunos virus
usan ARN, no ADN, como su material genético, pero técnicamente no se
consideran vivos (ya que no pueden reproducirse sin la ayuda de un
hospedero).
El ADN en las células
En eucariontes, como plantas y animales, el ADN se encuentra en el núcleo, una cámara especializada rodeada de membrana dentro de la célula, así como en ciertos tipos distintos de organelos
(como las mitocondrias y los cloroplastos de las plantas). En
procariontes, como las bacterias, el ADN no está encerrado en una
envoltura membranosa, aunque sí se encuentra en una región especializada
de la célula llamada nucleoide.
En eucariontes, el ADN se suele separar en un número de fragmentos lineales muy largos llamados cromosomas,
mientras que en procariontes, como las bacterias, los cromosomas son
mucho más pequeños y a menudo circulares (en forma de anillo). Un
cromosoma puede contener decenas de miles de genes, y cada uno proporciona instrucciones sobre cómo hacer un producto particular que necesita la célula.
De ADN a ARN a proteínas
Muchos
genes codifican para productos proteicos, es decir, indican la
secuencia de aminoácidos que es usa para construir una proteína en
particular. Sin embargo, antes de que esta información se pueda utilizar
para la síntesis de proteínas, primero debe hacerse una copia del gen
en ARN (transcrito). Este tipo de ARN se llama ARN mensajero (ARNm)
y sirve como un mensajero entre el ADN y los ribosomas, las máquinas
moleculares que leen las secuencias de ARNm y que lo utilizan para
sintetizar proteínas. Esta progresión de ADN a ARN a proteína es lo que
se conoce como "dogma central" de la biología molecular.
Es importante resaltar que no todos los genes codifican para productos proteicos. Por ejemplo, algunos genes codifican ARN ribosomal (ARNr), que sirve como componente estructural de los ribosomas, o ARN de transferencia (ARNt),
que son moléculas de ARN en forma de trébol que transportan aminoácidos
al ribosoma para la síntesis de proteínas. Incluso otras moléculas de
ARN, como los diminutos micro ARN (conocidos como miRNA),
actúan como reguladores de otros genes, y todo el tiempo se están
descubriendo nuevos tipos de ARN que no codifican para proteínas.
El caucho natural es un líquido
lechoso que fluye de ciertos árboles, la mayoría de las
plantaciones se encuentran en Brasil (Latinoamérica) . Con él se hace el
conocido hule o goma. Descubierto hace más de un siglo,
hoy el caucho es una de las materias primas más
importantes del mundo.
El nombre de caucho proviene de la palabra
cautchuc con la que los indios habitantes de Perú
designaban al árbol hevea, y que significa "árbol
que llora". Los europeos conocieron por primera vez esta
sustancia al producirse el descubrimiento de
América, se pudo comprobar la existencia de algunos
objetos fabricados por los indios con este material; con ella
confeccionaban abrigos, calzados resistentes al agua y pelotas
que empleaban en determinados juegos
rituales y juntas de canalizaciones de agua
herméticas.
Sangramiento del
árbol
Plantaciones
brasileñas
El caucho nace de semillas plantadas en
bolsas que se riegan de 2 a 3 veces al día, en 3 semanas
el árbol ya alcanza una altura y cuerpo suficiente para
pasarlo a la tierra.
Antes de este proceso el
árbol se trata haciéndole un injerto
químico. En tierra se
mantiene hasta los 8 años donde ya se puede empezar a
explotar. La producción se realiza con varios pasos:
Primeramente, se realiza la sangría, procedimiento que
consiste en cortar la corteza del árbol con un
ángulo mediano, para no llegar a matar el árbol.
Gracias a este corte emana el caucho líquido y natural. Se
deja sangrar hasta solidificar el líquido de 3 a 4
días en recipientes que se encuentran bajo el corte
realizado.
Al recoger la producción, el caucho
es trasladado a la fabrica donde se procesa aplicando
tratamientos químicos para oscurecerlo y luego prensarlo,
para producir pacas o fardos de caucho de casi siempre 35
kilogramos, donde luego es comercializado para sus futuras
transformaciones.
Una de sus características
básicas es que posee excelentes propiedades de elasticidad
y resistencia ante los ácidos y
las sustancias alcalinas. Es repelente al agua, aislante de la
temperatura y
de la electricidad. Se
disuelve con facilidad ante petrolatos, bencenos y algunos
hidrocarburos.
El caucho natural suele vulcanizarse,
proceso por el cual el caucho se calienta y se le añade
azufre o selenio, con lo que se logra el enlazamiento de los
cadenas elastómeros, para mejorar su resistencia a las
variaciones de temperatura y elasticidad.
Plásticos
CARACTERÍSTICAS
GENERALES
Los
plásticos están formados por moléculas
gigantes (macromoléculas).
Estas moléculas se forman por reacciones en las que se unen
muchas unidades de otras moléculas pequeñas (monómeros
) formando largas cadenas (polímeros.).
Estar reacciones se llaman de polimerización.
monómeros
reacción
polímero
Según su origen pueden
ser:
Polímeros
naturales: provenientes
directamente del reino vegetal o animal. Por ejemplo: celulosa,
almidón,
proteínas, caucho natural, ácidos nucleicos, etc.
Polímeros
artificiales: son el
resultado de
modificaciones mediante procesos químicos, de ciertos
polímeros naturales.
Ejemplo: nitrocelulosa, etonita, etc.
Polímeros
sintéticos: son los
que se obtienen por procesos de polimerización controlados
por el hombre a
partir de materias primas de bajo peso molecular. Ejemplo: nylon,
polietileno,
cloruro de polivinilo, polimetano, etc.
Materias primas:
En un
principio, la mayoría de
los plásticos se fabricaban con resinas de origen vegetal,
como
la celulosa (del algodón), el furfural (de la
cáscara de
la avena), aceites (de semillas), derivados del almidón o el
carbón. La caseína de la leche era uno de los
materiales
no vegetales utilizados. A pesar
de que la producción del
nylon se basaba originalmente en el carbón, el aire y el
agua, y
de que el nylon 11 se fabrique todavía con semillas de
ricino,
la mayoría de los plásticos se elaboran hoy con
derivados
del petróleo. Las
materias primas derivadas del
petróleo son tan baratas como abundantes. No obstante, dado
que
las existencias mundiales de petróleo tienen un
límite,
se están investigando otras fuentes de materias primas, como
la
gasificación del carbón.
Exposición
1- Realizaron una exposición explicando sobre el plástico y el caucho
2- Realizaron un juego en el cual nos dividieron en
diferentes equipos y nos pusieron una serie de desafíos (cada uno había
que decifrarlo)
En la ausencia de una atmósfera,
la temperatura superficial de la Tierra sería aproximadamente -18 °C .
Esta es conocida como la temperatura efectiva de radiación terrestre. De
hecho la temperatura superficial terrestre, es de aproximadamente 15°C
(¡por suerte!).
La razón de esta discrepancia de temperatura, es que la atmósfera es
casi transparente a la radiación de onda corta, pero absorbe la mayor
parte de la radiación de onda larga (calor) emitida por la superficie
terrestre.
El Efecto Invernadero
Varios componentes atmosféricos, tales como el vapor de agua, el dióxido de carbono, tienen frecuencias moleculares vibratorias en el rango espectral de la radiación emitida por la Tierra. Estos gases de efecto invernadero
absorben y reemiten la radiación en onda larga, devolviéndola a la
superficie terrestre, causando el aumento de temperatura, fenómeno
denominado Efecto Invernadero.
El vidrio de un invernadero similar a la
atmósfera es transparente a la luz solar y opaca a la radiación
terrestre, pero confina el aire a su interior, evitando que se pueda
escapar el aire caliente (McIlveen, 1986; Anderson et al, 1987).
Por lo tanto, el proceso que hace que un invernadero se caliente es
diferente y el nombre engaña. El interior de un invernadero se mantiene
tibio porque el vidrio inhibe la pérdida de calor por convección hacia
el aire exterior, en resumen, no deja salir el aire caliente. En cambio
el fenómeno atmosférico se basa en un proceso distinto al de un
invernadero donde un gas absorbe el calor por su estructura molecular.
En todo caso el término se ha popularizado tanto, que ya no hay forma de
establecer un nombre más preciso.
En todo caso, el efecto invernadero es el motivo del calentamiento global y el cambio climático,
es el aumento de los gases ivernadero lo que aumenta la absorción de
calor y a su vez genera los cambios. El aumento de los gases es
resultado del uso y abuso de los recursos naturales, sea a través de
quema ineficiente de combutibles fósiles, a través de la tala y
destrucción de los bosques y ambientes naturales o la destrucción de
ecosistemas marinos y acuáticos a través de la contaminación irracional e
irresponsable.
Interpretación artística de la superficie de Venus
Se postula que en Venus, el volcanismo que emitió grandes cantidades
de CO2 en la atmósfera elevó las temperaturas hasta el punto que no se
pudieron formar los océanos, y el vapor resultante produjo un Efecto
Invernadero, exacerbado más aún por la liberación de dióxido de carbono
en rocas carbonatadas (una retroalimentación positiva sin fin – runaway
feedback loop), terminando en temperaturas superficiales de más de 400°C
(Anderson et al, 1987). Es un buen ejemplo (aunque un poco
extremo) de lo que pasa cuando se llena una atmósfera de gases de efecto
invernadero y es lo que debemos evitar a toda costa.
Exposición
- Se realizó una exposición explicando el efecto invernadero, sus causas, consecuencias y soluciones.
- Se mostraron dos vídeos para consientisar sobre este
- Cada estudiante hizo una carta dando perdón a las futuras generaciones por el mal hecho a la madre tierra.
- Se realizó un juego de mesa llamado Alílipoly en el que los jugadores aprenderán más sobre el efecto invernadero
se estudian distintas opciones para sustituir la quema de combustibles fósiles por otras fuentes de energía carentes de estos problemas. Las energías alternativas se dividen en dos grandes grupos: Fuentes de energía renovables (eólica, solar, biomasa, mareomotriz, etc.)
Lista de la energías alternativas.
Eólica:
La energía eólica es la energía obtenida a partir del viento, es
decir, la energía cinética generada por efecto de las corrientes de
aire, y que es convertida en otras formas útiles de energía para las
actividades humanas.
Solar: a energía solar es una energía renovable, obtenida a partir del
aprovechamiento de la radiación electromagnética procedente del Sol.
Biomasa: La biomasa incluye la madera, plantas de crecimiento rápido, algas cultivadas, restos de animales, etc. Es una fuente de energía procedente, en último lugar, del sol, y es renovable siempre que se use adecuadamente. La biomasa puede ser usada directamente como combustible.
Mareomotriz:
La energía mareomotriz es la que se obtiene aprovechando las
mareas: mediante el uso de un alternador se puede utilizar el sistema
para la generación de electricidad.
Exposición
1- Realizaron una exposición explicándonos sobre las energías alternativas y nos mostraron un video.
2- Nos dividieron en dos grupos y realizaron un juego en el
cual había una serie de imágenes repetidas y el equipo que adivinara
mas parejas de imágenes iguales ganaba (había que explicar cada imagen).
¿Qué es el fenómeno de El Niño?Es un fenómeno climático
cíclico que provoca estragos a nivel mundial, siendo las más afectadas
América del Sur y las zonas entre Indonesia y Australia,
provocando con ello el calentamiento de las aguas sud Americanas.
¿Cuál es el origen del fenómeno de El Niño? Su
nombre se refiere al niño Jesús, porque el fenómeno ocurre
aproximadamente en el tiempo de Navidad en el Oceano Pacífico, por la
costa oste del Sur de
América. El nombre del fenómeno es Oscilación del Sur El Niño, ENSO por
sus siglas en inglés. Es un síndrome con más de 7 milenios de
ocurrencia. ¿Cómo se detecta el fenómeno de El Niño?
En
el océano Pacífico tropical "El Niño" es detectado mediante diferentes
métodos, que van desde satélites y boyas flotantes hasta análisis del
nivel del mar,
obteniendo importantes datos sobre las condiciones en la superficie del
océano. Por ejemplo, las boyas miden la temperatura, las corrientes y
los vientos en la
banda ecuatorial, toda esta información la transmiten a los
investigadores de todo el mundo. ¿Cómo se desarrolla el fenómeno de El Niño?
El
fenómeno se inicia en el Océano Pacífico tropical, cerca de Australia e
Indonesia, alterándose con ello la presión atmosférica en zonas muy
distantes entre sí,
hay cambios en la dirección y en la velocidad de los vientos, asi como
el desplazamiento de las zonas de lluvia a la región tropical.
En
condiciones normales, también llamadas condiciones No-Niño, los vientos
Alisios (que soplan de este a oeste) apilan una gran cantidad de agua y
calor en la
parte occidental de este océano. El nivel superficial del mar es, en
consecuencia, aproximadamente medio metro más alto en Indonesia que
frente a las costas del
Perú y Ecuador. Además, la diferencia en la temperatura superficial del
mar es de alrededor de 8ºC entre ambas zonas del Pacífico.
Las
temperaturas frías se presentan en América del Sur por que suben las
aguas profundas y producen una agua rica en nutrientes que mantiene el
ecosistema
marino. En condiciones No-Niño las zonas relativamente húmedas y
lluviosas se localizan al sureste asiático, mientras que en América del
Sur es relativamente
seco.
En cambio durante el fenómeno de El Niño los vientos
alisios se debilitan o dejan de soplar, la máxima temperatura marina se
desplaza hacia la Corriente de Perú
que es relativamente fría y la mínima temperatura marina se desplaza
hacia el Sureste Asiático. Esto provoca el aumento de la presión
atmosférica en el sureste
asiático y la disminución en América del Sur. Todo este cambio ocurre
en un intervalo de seis meses, aproximadamente desde junio a noviembre. Consecuencias del fenómeno del niño a nivel global
Cambio de la circulación atmosférica.
Calentamiento global del planeta y aumento en la temperatura de las aguas costeras durante las últimas décadas.
Existen especies que no sobreviven al cambio de temperatura y mueren, generando pérdida económica en actividades primarias
Surgen enfermedades como el cólera, que en ocasiones se tranfoman en epidemias muy dificiles de erradicar.
Consecuencias para el sureste asiático
Lluvias escasas.
Enfriamiento del océano.
Baja formación de nubes.
Periodos muy secos.
Alta presión atmosférica.
Consecuencias del fenómeno del niño para América del Sur
Lluvias intensas.
Calentamiento de la Corriente de Humboldt o Corriente del Perú.
Pérdidas pesqueras.
Intensa formación de nubes.
Periodos muy húmedos.
Baja presión atmosférica.
En nuestro país el fenómeno de El Niño, ocasiona
importantes cambios en el clima, provocando calentamiento del mar,
condiciones de sequía en el centro de
México, lluvias intensas en secciones del país e inviernos generalmente
húmedos.
Proteínas. Las proteínas son moléculas formadas por aminoácidos que
están unidos por un tipo de enlaces conocidos como enlaces peptídicos.
El orden y la disposición de los aminoácidos dependen del código
genético de cada persona. Todas las proteínas están compuestas por:
Carbono
Hidrógeno
Oxígeno
Nitrógeno
Y la mayoría contiene además azufre y fósforo. Las proteínas suponen aproximadamente la mitad del peso de los
tejidos del organismo, y están presentes en todas las células del
cuerpo, además de participar en prácticamente todos los procesos
biológicos que se producen.
Funciones de las proteínas
De entre todas las biomoléculas, las proteínas desempeñan un papel fundamental en el organismo. Son esenciales para el crecimiento, gracias a su contenido de nitrógeno, que no está presente en otras moléculas como grasas o hidratos de carbono.
También lo son para las síntesis y mantenimiento de diversos tejidos o
componentes del cuerpo, como los jugos gástricos, la hemoglobina, las
vitaminas, las hormonas y las enzimas (estas últimas actúan como
catalizadores biológicos haciendo que aumente la velocidad a la que se
producen las reacciones químicas del metabolismo). Asimismo, ayudan a
transportar determinados gases a través de la sangre, como el oxígeno y
el dióxido de carbono, y funcionan a modo de amortiguadores para mantener el equilibrio ácido-base y la presión oncótica del plasma. Otras funciones más específicas son, por ejemplo, las de los anticuerpos,
un tipo de proteínas que actúan como defensa natural frente a posibles
infecciones o agentes externos; el colágeno, cuya función de resistencia
lo hace imprescindible en los tejidos de sostén o la miosina y la
actina, dos proteínas musculares que hacen posible el movimiento, entre
muchas otras.
Enzimas.
Una sustancia que acelera una reacción química, y que no es un reactivo, se llama catalizador. Los catalizadores de las reacciones bioquímicas que suceden en los organismos vivos se conocen como enzimas. Estas generalmente son proteínas, aunque algunas moléculas de ácido ribonucleico (ARN) también actúan como enzimas.
Las enzimas realizan la tarea fundamental de disminuir la energía de activación,
es decir la cantidad de energía, que se debe agregar a una reacción
para que esta comience. Las enzimas funcionan al unirse a las moléculas
de reactivo y sostenerlas de tal manera que los procesos que forman y
rompen enlaces químicos sucedan más fácilmente.
Gráfica
de coordenadas de reacción que muestra el curso de la reacción con y
sin catalizador. Con el catalizador, la energía de activación es más
baja que sin él. Sin embargo, el catalizador no cambia la ∆G de la
reacción.
Aclaremos un punto importante, las enzimas no cambian el valor de ∆G
de una reacción. Es decir, no cambian si una reacción libera o absorbe
energía en general. Esto es porque las enzimas no afectan la energía
libre de los reactivos o los productos.
En cambio, las enzimas disminuyen la energía del estado de transición,
un estado inestable por el que deben pasar los reactivos para
convertirse en productos. El estado de transición está en la parte
superior de la "colina" de energía en el diagrama anterior.
Exposición
1- Nos dividieron en dos grupos (chocolates y frutas).
2- Realizamos un juego de actividad física ( específicamente "Tricki").
3- Nos dieron una exposición sobre las enzimas y las
proteínas para después realizar un debate entre los dos equipos
defendiendo su posición.
Los hidrocarburos aromáticos son los compuestos orgánicos derivados
del benceno o de estructuras relacionadas. En general, son insolubles en
agua y buenos disolventes de grasas.
Nomenclatura de los compuestos aromáticos
Para nombrar los compuestos aromáticos hay que tener en cuenta el número de radicales que presenta el compuesto. Monosustituido:
Son los compuestos que presentan un sólo radical. Para nombrarlos se
indica primero el nombre del radical seguido de la palabra benceno, como sólo existe un radical no es necesario indicar la posición.
Ejemplo:
En este ejemplo existe el radical metil por lo tanto su nombre es metilbenceno. Conocido de manera común como tolueno.
Este compuesto presenta el radical etil por lo tanto el nombre es etilbenceno. También se puede nombrar con el radical fenil unido a la cadena etil siendo el nombre feniletano.
Este ejemplo presenta el radical vinil o de manera sistemática el radical etenil por lo tanto el nombre es vinilbenceno o bien etenilbenceno.
Las Reacciones de Adición son aquellas en las que uno o varios átomos se unen a una molécula que posee un doble o triple enlace.
Las Reacciones de Adición se dan principalmente en Química Orgánica donde los dobles y triples enlaces son comunes: C=C, C≡C, C=O, C=N, C≡N, etc.
La característica principal de estas reacciones es que durante el proceso, el doble o triple enlace se rompe formando nuevos enlaces:
CH2=CH2+ HBr →CH3-CH2Br
Reacción de oxidación
Las reacciones de oxidación-reducción (redox) implican la transferencia de electrones entre especies químicas. Se
llaman también reacciones de transferencia de electrones ya que la partícula
que se intercambia es el electrón.
En una reacción
de oxidación-reducción tienen lugar dos procesos simultáneos, la oxidación y la reducción.
Ejemplo
El aluminio reacciona con el oxígeno para formar óxido de aluminio,
4 Al + 3
O2 → 2 Al2O3
En el transcurso de esta
reacción, cada átomo de aluminio pierde tres electrones para formar un ión Al3+
Al → Al3+ + 3 e-
Y cada molécula de O2
gana cuatro electrones para formar dos iones O2-
O2 + 4
e- → 2 O2-
Como los electrones ni se crean
ni se destruyen en las reacciones químicas, la oxidación y la reducción son
inseparables.
El aluminio cede electrones y el
oxígeno los gana. El aluminio actúa como agente
reductor, se oxida (su número de oxidación pasa de 0 a +3) cediendo tres
electrones, mientras que el oxígeno actúa como agente
oxidante, se reduce (su número de oxidación pasa de 0 a -2) ganando dos electrones.
Propiedad de ciertos compuestos químicos con igual formula química, es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. Aunque este fenómeno es muy frecuente en los compuestos del carbono, no es exclusiva de ellos pues también la presentan algunos compuestos inorgánicos, como los compuestos de los metales de transición.
En que consiste la Isómeria?
El fenómeno de la isómeria en la química, es semejante al fenómeno de la existencia de las palabras diferentes por la permutación de las letras, como por ejemplo: AMOR y ROMA, AVE y EVA, ASI e ISA, ZORRA y ARROZ, SABES y SEBAS, ADULA y ALUDA, etc. que son palabras palindromas que se pueden leer al derecho y al revés tienen significados diferentes, en quimifica tienen en común (misma letras, "iguales" formulas moleculares; diferentes acomodaciones "diferentes" formulas estructurales).
Isómeria Estructural.
Isómero de cadena: se difieren en la disposición de los átomos en el esqueleto o cadena carbonada.
Isómeros de Cadena del C5H12
n-pentano
Isopentano
Neopentano
Isómero de posición: Difieren en la posición del grupo funcional sobre la cadena o el esqueleto carbonado.
Isómeros de Posición del C5H12O
1-pentanol
2-pentanol
3-pentanol
Isómero de función: Difieren de distintos grupos funcional.
Isómeros de Función del C3H6O
Propanona (cetona)
Propanal (aldehído)
08/08/2017 Este dia se trabajo en unos ejercicios sobre Isómeria de cadena de posición y de función, desarrollando un taller de dos ejercicios de cada uno y se trabajo sobre isómeria geométrica.
Isómeria geométrica: La isómeria cis-trans o geométrica es debida a la rotación restringida entorno a un enlace carbono-carbono. Esta restricción puede ser debida a la presencia de dobles enlaces o ciclos. Asi el 2-buteno puede existir en forma de dos isómeros, llamado cis y trans. El isómero que tiene los hidrógenos al mismo lado se llama cis, y el que los tiene a lados opuestos trans.
Los compuestos cíclicos, debido a su rigidez, también presenta isomería geométrica. Así, el 1,2 - dimetilciclohexano puede existir en forma de dos isómeros. Se llama isómero cis el que tiene los hidrogenos al mismo lado y trans el que tiene a los lados opuestos.
😫
11/08/2017 Practica de laboratorio.
Practica:Grupos funcionales Orgánicos.
Logros:
1. Observar propiedades físicas y químicas de algunos compuestos orgánicos.
2. Reconocer los grupos funcionales por medio de los RxS quimificas especificas.
1. Urea Propiedades físicas: Cristalino e incoloro y es soluble en agua. Propiedades Qca: Su fórmula química es NH2 – CO – NH2. También es conocida como carbonildiamida o ácido arbamídico. Es una sustancia nitrogenada producida por variados seres vivos como medio de eliminación del amoníaco, el cual es altamente tóxico para ellos. En los animales se halla en la sangre, orina, bilis y sudor. Uso: El 91 % de la urea producida se emplea como fertilizante. Reacciones: Las reacciones de la urea suelen tener lugar en termo descomposición, a una temperatura que ronda los 160ºC, produciendo, como ya se mencionó, gases de tipo inflamables como pueden ser el CO2, el cianato de amonio, etc.
2. Tetracloruro de carbono Propiedades físicas: Es un líquido amarillo y muy denso, de olor dulce que puede ser detectado a bajos niveles. Propiedades Qca: Su fórmula química es CCl4, es un compuesto químico sintético, organoclorado, no inflamable, antiguamente utilizado como extintor y en la producción de refrigerantes, pero actualmente abandonado debido a su toxicidad. No es soluble con el agua (no miscible). Uso: El tetracloruro de carbono se usó en la industria como un buen líquido refrigerante, un potente plaguicida y fungicida, un potente producto desengrasante -elimina con suma facilidad ceras, aceites y grasas Reacciones: a. En contacto con superficies calientes o con llamas esta sustancia se descompone formando humos tóxicos e irritantes. b. Reacciona violentamente con algunos metales tales como aluminio, bario, magnesio, potasio y sodio, con flúor y otras sustancias, originando peligro de incendio y explosión.
3. Acetato de Butilo. Propiedades físicas: Líquido transparente, incoloro, de olor aromático característico. Miscible con hidrocarburos, cetonas, alcoholes, y éteres, y poco soluble en agua. Propiedades Qca: Su fórmula es: C6H12O2. Uso: Se usa como Solvente de la nitrocelulosa. Lacas; barnices; plásticos; vidrios de seguridad; perfumes. Producción de tintas de impresión para la industria gráfica.
4. Formol Propiedades físicas: Es un líquido incoloro de olor penetrante y sofocante; estas disoluciones pueden contener alcohol metílico como estabilizante. Propiedades Qca: Su forma química es H2C=O, es un aldehído altamente volátil y muy inflamable. Uso: Se utiliza en la producción de diversos productos, desde medicamentos hasta la melanina, la baquelita, etc. Reacciones: a. La disolución se degrada lentamente bajo formación de paraformaldehído, el polímero del formaldehído. b. puede formarse el trímero cíclico. c. La oxidación del formaldehído produce ácido fórmico y en una segunda etapa agua y dióxido de carbono.
5. Isopropanol. Propiedades físicas: Es incoloro, con un olor intenso y muy miscible con el agua. Propiedades Qca: Su forma química es C3H8O, es un alcohol y es muy inflamable. Uso: Utilizado como líquido de limpieza de cristales ópticos, como antiséptico tópico del mismo modo que el alcohol etílico desnaturalizado. Reacciones: a. reacciona con los metales activos, tales como potasio, para formar alcóxidos que se pueden llamar isopropoxides. b. La reacción con el aluminio (iniciado por una traza de mercurio) se utiliza para preparar el catalizador isopropóxido de aluminio.
6. Glicerina Propiedades físicas: Se presenta en forma de líquido a una temperatura ambiental de 25 ° C y es higroscópico e incoloro. Posee un coeficiente de viscosidad alto y tiene un sabor dulce como otros polialcoholes. Propiedades Qca: Su forma química es C3H8O3, Se trata de un compuesto que no es tóxico ni irritante, es biodegradable y reciclable. Pueden convertirlo en un disolvente alternativo a los disolventes orgánicos convencionales y es un alcohol con tres grupos hidroxilos (–OH). Uso: La elaboración de cosméticos como por ejemplo, jabones de tocador, se utiliza en la elaboración de medicamentos en forma de jarabes
.
7. Naftaleno Propiedades físicas: es un sólido blanco que se volatiliza fácilmente y se produce naturalmente cuando se queman combustibles. Propiedades Qca: Su forma química C10H8, es un híbrido de resonancia de tres estructuras contribuyentes principales. Su energía de resonancia es de 61 kcal/mol. Uso: tiene como uso primordial la manufactura de plásticos de cloruro de polivinilo (PVC). Reacciones: a. Naftaleno + Oxidación = Ácido ftálico b. Naftaleno + Halogenación = Alfa cloro y el alfa bromonaftaleno c. Naftaleno + Sulfonación = naftalenosulfó d. Naftaleno + Nitración = Beta nitronaftaleno
i 8. Carbón vegetal Propiedades físicas: Es un material combustible sólido, frágil y poroso con un alto contenido en carbono. Propiedades Qca: Se produce por calentamiento de madera y residuos vegetales, hasta temperaturas que oscilan entre 400 y 700 °C, en ausencia de aire. Uso: El carbón vegetal se usa mayoritariamente como combustible, no solo de uso doméstico sino también industrial, especialmente en los países en vías de desarrollo. La producción de carbón vegetal tiene un importante impacto ambiental que es necesario disminuir.
9. Ácidos cítricos. Propiedades físicas: El ácido cítrico es un polvo cristalino blanco. Propiedades Qca: Es un ácido orgánico tricarboxílico que está presente en la mayoría de las frutas, sobre todo en cítricos como el limón y la naranja. Su fórmula química es C6H8O7. Uso: Se usa en la fabricación de bebidas como saborizante y regulador de pH, en la elaboración de dulces y conservas como acidulante.
10. Acetato de plomo Propiedades físicas: Es un compuesto químico cristalino de color blanco con un sabor ligeramente dulce. Propiedades Qca: Su fórmula química es Pb(C2H3O2)2 Se ha documentado que el acetato de plomo (II), entre otras sales de plomo, podría afectar a la placenta y al embrión, conduciendo a la muerte del feto, razón por la cual se desaconseja el uso de tintes de cabello que lo tengan en su composición. Uso: se usa como reactivo para generar otros compuestos de plomo y como fijador para algunos tintes. Reacciones: El acetato de plomo es soluble en agua y glicerina. Con agua, forma el trihidrato, Pb(CH3COO)2·3H2O, una sustancia cristalina monoclínica eflorescente de color blanco o incoloro.
11. Amoniaco Propiedades físicas: Es un gas incoloro con un característico olor repulsivo. Propiedades Qca: Es un compuesto químico de nitrógeno con la fórmula química NH3. El amoníaco contribuye significativamente a las necesidades nutricionales de los organismos terrestres por ser un precursor de fertilizantes. Uso: Uno de sus usos más comunes es limpiar cristal, porcelana y acero inoxidable. También se usa frecuentemente para limpiar hornos y absorbiendo elementos para ablandar en la suciedad. Reacciones: Es capaz de reaccionar con ácidos produciendo sales de amonio. El amoníaco se puede desodorizar fácilmente reaccionando con bicarbonato de sodio o ácido acético. 12. Ácido acetico Propiedades fisicas: Líquido hidroscópico, incoloro Se encuentra en el vinagre, y es el principal responsable de su sabor y olor agrios. Propiedades Qca: Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). Soluble en agua, alcohol, éter, glicerina, acetona, benceno, y tetracloruro de carbono Uso: Sus aplicaciones en la industria química van muy ligadas a sus ésteres, como son el acetato de vinilo o el acetato de celulosa (base para la fabricación de nailon, rayón, celofán, etcétera).
13. Sacarosa Propiedades fisicas: La sacarosa es comunmente conocida como azucar de mesa, es transparente, el color blanco es causado por la múltiple difracción de la luz en un grupo de cristales. Propiedades Qca: su fórmula es C12H22O11, La sacarosa tiene como función principal en el organismo humano ayudar en la generación de energía que el cuerpo humano necesita para que funcionen los diferentes órganos. Usos: La sacarosa es el edulcorante más utilizado en el mundo industrializado, la extensa utilización de la sacarosa se debe a su poder endulzante y sus propiedades funcionales como consistencia. Reacciones: La reacción inversa a la síntesis de la sacarosa (condensación) es la hidrólisis, mediante la cual la molécula de sacarosa se divide en dos partes iguales, en una molécula de glucosa y una de fructosa.
14. Lactosa Propiedades fisicas: Es un polvo cristalino blanco. Propiedades Qca: Cristaliza con una molécula de agua de hidratación, con lo que su fórmula es C12H22O11·H2O, luego se la puede también llamar lactosa monohidrato. La masa molar de la lactosa monohidrato es 360,32 g/mol. La masa molar de la lactosa anhidra es 342,30 g/mol. Uso: En la fabricación de productos alimenticios, cosméticos y farmacéuticos.
15. Benceno Propiedades fisicas: Líquido incoloro de olor característico y sabor a quemado. Propiedades Qca: e fórmula C6H6. La molécula de benceno consiste en un anillo cerrado de seis átomos de carbono unidos por enlaces químicos que resuenan entre uniones simples y dobles. Cada átomo de carbono está a su vez unido a un átomo de hidrógeno. Uso El Benceno también se usa en la manufactura de detergentes, explosivos, productos farmacéuticos y tinturas. Reacciones: Las reacciones típicas del benceno son las de sustitución. Los agentes de sustitución más utilizados son el cloro, bromo, ácido nítrico y ácido sulfúrico concentrado y caliente. ___________________________________________________
21/08/2017 Esta fecha fue una época muy importante para los aficionados a la astronomia ya que que ocurrió un fenómeno natural el eclipse total de sol.
Isomería conformacional
La libre rotación en torno a un enlace simple da lugar a que las moléculas puedan adoptar un número infinito de distribuciones espaciales interconvertiles recíprocamente sin ruptura de enlaces, debido a que entre los carbonos se encuentra un enlace sencillo o sigma. Estas Disposiciones espaciales reciben el nombre genérico de conformaciones, y las distintas conformaciones reciben el nombre de confórmeros.
En los Alcanos pueden distinguirse tres conformaciones:
Alternada: Es la mas estable(menor energía) pues sus átomos estan los mas separados posible y por tanto la interacción es mínima.
Eclipsada: Es la menos estable(mayor energia)
Sesgada o desviada: Se llaman así a las infinitas conformaciones que existen entre la alternada y la eclipsada. Su energía es mayor que la alternada y menor que la eclipsada.
Isomería óptica
Existen moléculas que coinciden en todas sus propiedades excepto en su capacidad de desviar el plano de luz polarizada. Son los llamados isómeros opticos. uno de ellos desvía la luz hacia la derecha, y se designa(+), o dextrógiro, mientras que el otro la desvia en igual magnitud pero hacia la izquierda, y se designa(-) o levógiro.
Su
comportamiento frente a la luz polarizada se debe a que la molécula
carece de plano de simetría, y por lo tanto se pueden distinguir dos
isómeros que son cada uno la imagen especular del otro, como la mano derecha
lo es de la izquierda. Ambas manos no son iguales (el guante de una no
encaja en la otra), pero son simétricas: la imagen especular de la mano
derecha es la mano izquierda. Los isómeros ópticos también se llaman enantiómeros,
enantiomorfos o isómeros quirales. El caso más frecuente
de ausencia de plano de simetría se debe a que algún carbono tetraédrico
está unido a cuatro radicales distintos (Figura de la derecha). Este carbono
recibe el nombre de carbono asimétrico.
21/08/2017
Características
1. Tiene por lo menos un carbono quiral.
2. El carbono quiral esta unido a 4 sostituyentes distintos.
3. No presenta isomería óptica los que tienen doble enlace.
4. Las moléculas quirales presentan actividad optica.
Propiedades.
Presentan las mismas propiedades químicas y físicas pero se diferencian en que desvían el plano de la luz polarizada en diferente dirección.
Polarímetro.
Instrumento mediante el cual se puede determinar el valor de la desviación de la luz polarizada por un estereoizomero opticamente activo. A partir de un rayo de luz, a través de un filtro polarizado plano, que al pasar por una parte muestra que contienen enantiomeros en disolución, se desvía.
